【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

【答案】B

【解析】A. 氯化鋁與氨水反應(yīng)，與氨水的量的多少無(wú)關(guān)，過(guò)量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)與量有關(guān)，硝酸過(guò)量，將鐵氧化為鐵離子，硝酸不足，反應(yīng)生成亞鐵離子，若A為Fe，B可能為稀HNO3，此時(shí)反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，C為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉，二者與Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D. 若A為Cl2，B為NH3，則C為氯化銨，D為氯化氫，加熱固體氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能用來(lái)制取NH3，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，都要用到的儀器是（ ）

A. 溫度計(jì)B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）寫(xiě)出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號(hào)，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負(fù)性最小的元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。

（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?/span>________。

（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖：

已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。

①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。

②晶體的化學(xué)式為__________。

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。

(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類(lèi)型為_______，lmol A2H2含有δ鍵的數(shù)目為_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子構(gòu)型為_____________。

(3)將F單質(zhì)的粉末加人NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離

子方程式是______________________。

(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是______________，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_________，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)字，阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。

（1）AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。

（2）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span>______(按氣流從左到右方向，填字母）。

②裝置A中干燥管的作用是________。

（3）乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定氨氣體積來(lái)測(cè)定AlN的純度。

①導(dǎo)管a的作用是________。

②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_______。

③若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 屬于酯類(lèi)的有4種

B. 屬于羧酸的有3種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，若使銅片溶解，則不能在燒杯中加入

A. 三氯化鐵固體 B. 硝酸銨固體

C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亞鐵固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X原基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結(jié)構(gòu)式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。

（3）Y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是_____________。

（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價(jià)離子與Y的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。

（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個(gè)Z離子距離最近的所有W離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________結(jié)構(gòu)。若W2Z的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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