【題目】將下列硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式:硅酸鈉(Na2SiO3) , 滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2] .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.濃H2SO4有脫水性,因而可作干燥劑
B.常溫下,濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運
C.濃H2SO4具有氧化性,稀H2SO4無氧化性
D.濃H2SO4難揮發(fā),因而可在敞口容器中儲存
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個
B. 1molNa與O2完全反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移電子總數(shù)為NA個
C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個
D. 一定條件下,2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是 ( )
A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應
B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸
C.二氧化硅可用來制作干燥劑,因二氧化硅可與水反應
D.CO2和SiO2都是由相應的分子構成的
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【題目】關于化學鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( 。
A.在離子化合物里,只存在離子鍵
B.共價化合物里,一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 (浸有氯化鈀洛液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號濾紙白色變黑色,②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題:
(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。
(2)根據(jù)實驗中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質分別是:②號_____;③號_____。
A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
(3)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________,發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
(4)打開止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置,可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(5)若在尾端沒有氣球b,會有什么不良結果?_____________________________________。
(6)若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1,則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中,如果轉移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應中,銅元素化合價升高,失去電子,硫元素化合價降低,得到電子,得失電子總數(shù)是相等的,均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由方程式可知,1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×(6-4)=2mol,所以如果電子轉移0.4mol,則被還原的硫酸的物質的量0.2mol,答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應的計算,側重考查分析計算能力,知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系,明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D. 向FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42- =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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【題目】聚蘋果酸(PMLA)可作為目的合成藥物的載體,它的一種化學合成路線如下:
己知:瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇,而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響:RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是_______________, D生成E的反應類型是______________。
(2)D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下,1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。
(3)寫出B → C的化學方程式:________________________________________。
(4)化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物,F的同分異構體共有_________種(不含立體異構,不包括F)。
(5)參照上述合成路線,以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:______________________。
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,
反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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