Question

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學(xué)常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M點c（HX）＜c（X^-）
c．M點  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N點c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化的關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 （1）①只要說明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、強酸銨鹽的酸堿性等分析判斷；
②使氨水電離程度增大，加水、加與銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)、或升高溫度；
（2）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離；
①N點pH＞7的原因是因為兩者等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；
②a．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離；
b．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點c（Na⁺）＞c（OH^-）；
c．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=n（X）；
d．N點是氫氧化鈉和HX恰好完全反應(yīng)生成的NaX溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進電離；
（4）A．根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．當吸收液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：（1）①A．氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10，證明溶液中一水合氨存在電離平衡，能說明是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11，溶液呈堿性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；
故答案為：A；
②A．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯誤；
B．加入少量氯化鋁固體，鋁離子會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；
C．加水稀釋，促進一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；
D．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離，故答案為：弱；
①N點pH＞7的原因是因為兩者等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應(yīng)方程式為：X^-+H₂O?HX+OH^-，
故答案為：X^-+H₂O?HX+OH^-；
②a．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點c（Na⁺）＞c（X^-），故a正確；
b．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，則M點c（HX）＞c（X^-），故b錯誤；c．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=n（X），M點 c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故c正確；
d．N點是氫氧化鈉和HX恰好完全反應(yīng)生成的NaX溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-），故d正確；
故答案為：b；
（3）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，
故答案為：＜；
（4）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c（HSO₃^-）應(yīng)小于c （OH^-），溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C錯誤；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）+c （OH^-），c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，故D正確，
故答案為：AD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液稀釋后酸堿性和PH變化、鹽類水解原理、離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意圖象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．