Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． CCl₄是正四面體形
• B． H₂O分子中氧原子為sp³雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形
• C． 二氧化碳中碳原子為sp²雜化，為直線形分子
• D． NH₄⁺是三角錐形

Answer 1

分析 A、判斷CCl₄中C原子的價層電子對數(shù)，再判斷空間構(gòu)型；
B、判斷水中O原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；
C、判斷二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型；
D、判斷NH₄⁺中N原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型．

解答 解：A、CCl₄中C原子的價層電子對數(shù)為4，則為正四面體形，故A正確；
B、H₂O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，為sp³雜化，含有2個孤電子對，分子為V形，故B正確；
C、二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，為sp雜化，分子為直線形，故C錯誤；
D、NH₄⁺中N原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1+4×1）=4，為sp³雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型和原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．