在一體積可變的密閉容器里,加入一定量的M、N,發(fā)生反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g),△H =Q kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),P的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)與容器體積和溫度的關(guān)系如下表,其中,說(shuō)法正確的是(      )

c(P)

1 L

2 L

3 L

100℃

1.30

1.00

0.70

200℃

1.20

0.90

0.62

300℃

1.00

0.75

0.53

A.Q>0

B.溫度不變,擴(kuò)大容器體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.容器體積不變,升高溫度,平衡體系中M的體積百分含量減小

D.a(chǎn)+b<c

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

(2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                          B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(19分)我國(guó)《車(chē)用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車(chē)用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
(2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化,曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線(xiàn)b。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ;當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)恒容條件下,下列措施中能使增大的有         
A.升高溫度                              B.充人He氣   
C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化劑
(6)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴(kuò)大容器體積,則平衡      (填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
(7)在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器



投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的濃度(mol·L-1
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則下列關(guān)系正確的是          
A.c1= c2           B.Q3= 2Q2        C.2 P1<P3 
D.α12=1      E.2α23
F.該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為(Q1+ Q2)kJ
(8)若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向      (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是                                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆貴州省湄潭中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(19分)我國(guó)《車(chē)用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車(chē)用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

  (1)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 (2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化,曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線(xiàn)b。

  (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  (4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ;當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)恒容條件下,下列措施中能使增大的有          。

A.升高溫度                              B.充人He氣   

C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化劑

(6)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴(kuò)大容器體積,則平衡       (填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)

(7)在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關(guān)系正確的是          

A.c1= c2           B.Q3 = 2Q2        C.2 P1<P3 

D.α12=1      E.2α23

F.該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為(Q1+ Q2)kJ

(8)若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是                                        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省高三第五次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

(2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                           B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是________________

 

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