【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v正 和v逆 都增大
D.增大SO2濃度,v正 增大v逆 減小
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,則消耗SO2是1.6mol,所以SO2的平衡濃度為=0.04 mol/L,A錯(cuò)誤;B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率0.85,則消耗SO2是1.7mol,剩余SO2是0.3mol,消耗氧氣是0.85mol,剩余氧氣是0.15mol,生成SO3是1.7mol,則SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為30:15:170,B錯(cuò)誤;C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,v正 和v逆 都增大,C正確;D.增大SO2濃度,v正 增大,v逆 也逐漸增大,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn),用于探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
(2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是:_____(填“A”或“B”)組實(shí)驗(yàn)。
(3)第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為:__________。
(4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為_________。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,具體操作如下:
(5)滴定:稱取2.52g 乙二酸晶體,配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),需將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(6)計(jì)算:再重復(fù)上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
則x為__________。
(7)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))
A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線
B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外
C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______、________。
(2)步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)步驟④中一系列操作步驟為過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過(guò)濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì).向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說(shuō)明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì).
(5)下列檢驗(yàn)(4)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______.
A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉D.FeCl3溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做 .
電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH﹣)的化合物叫做 .
電離時(shí),生成的金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】樹(shù)脂交聯(lián)程度決定了樹(shù)脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹(shù)脂的合成路線,如下圖所示:
(1)合成A的化學(xué)方程式是__________。
(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順?lè)串悩?gòu),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________。
(4)下列說(shuō)法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
(5)寫(xiě)出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式__________。
(6)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有CuO,F(xiàn)e、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有( )
A.4個(gè)
B.5個(gè)
C.6個(gè)
D.7個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),只能生成一氯甲烷
B. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C. 苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有殺菌消毒作用,可用于浸泡海鮮食品
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