【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______、________。

(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(3)步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì).向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì).

5)下列檢驗(yàn)(4)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______

AKSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉DFeCl3溶液.

【答案】 玻璃棒 膠頭滴管 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 過濾 KSCN 還原 B

【解析】1)溶液配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要加快溶解,引流作用的玻璃棒,最后定容滴加水到刻度的膠頭滴管;
2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
3)步驟④是得到氫氧化鐵沉淀的存在過程,其中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;

4)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液加KSCN溶液,溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì).向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有還原性;
5)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液檢驗(yàn)濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑,因?yàn)闉V液中含有鐵離子和亞鐵離子;A、KSCN溶液加入不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在,故A不符合;B、酸性KMnO4溶液加入和亞鐵離子反應(yīng)褪色可以證明亞鐵離子的存在,故B符合;C、鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在,故C不符合;DFeCl3溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在,故D不符合;故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對應(yīng)用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 碳具有還原性,可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. 汽油是常見的有機(jī)溶劑,可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料

D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B. 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動(dòng),同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C. 如圖,一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液,可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中。

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。

②第三周期元素的最高正價(jià)__________

F、NaMg2、Al3的離子半徑__________

(2)用A+、B、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)

①A+、B、C2-半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號)

②D分子中含有4個(gè)原子,其電子式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級);D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;ED處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子。

(1)E+離子的電子排布式是

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

(4)AB、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多,最常見的是斜方晶硫和單斜晶硫,經(jīng)過測定,這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°,8個(gè)S原子形成兩層,每層4個(gè)S原子。S8分子中S原子通過 雜化與其他原子成鍵,斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,適量的硒能夠增強(qiáng)人體免疫力,延緩衰老,清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型,據(jù)此可知,每個(gè)硒化鍶晶胞中含有的硒離子為___________個(gè),其化學(xué)式為 。

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