Question

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B． 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少64g金屬時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 46 g的NO₂與46 g的N₂O₄含有的原子數(shù)不同
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、活潑金屬優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故A正確；
B、電解精煉銅時(shí)，活潑金屬優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故4.6g混合氣體中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．