7.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.若銅片為51.2 g,則生成0.2 mol NaNO3
B.常溫下,Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D.反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO32 既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物

分析 A、n(Cu)=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol,n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化,其一是Cu→Cu(NO32,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3→NaNO2,N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),每個(gè)N原子得2個(gè)電子,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),據(jù)此計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量;
B、常溫下,金屬銅遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,該反應(yīng)會(huì)發(fā)生;
C、根據(jù)公式V=nVm進(jìn)行計(jì)算;
D、氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物.

解答 解:A、n(Cu)=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol,n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由電子守恒可知,51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,則0.8mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3),解得n(NaNO2)=0.8mol,由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),則n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol,故A正確;
B、常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化,但是鈍化不是不反應(yīng),可能發(fā)生上述反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的0.9mol氮氧化物的體積是0.9mol×22.4L/mol=20.16L,故C正確;
D、反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(N032是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握硝酸的作用、N元素的化合價(jià)變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.有X、Y、Z三種元素,X元素的原子失去兩個(gè)電子后,第二層為最外層;Y元素原子核外有3個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$;Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子.由上述推斷可得X為Mg,Y為P,Z為Al.寫(xiě)出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)現(xiàn)有ag某氣體AB2,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol;該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{M}$個(gè);該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L.該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g.
(2)805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是5mol、SO42-的物質(zhì)的量是2.5mol,所含H2O分子的數(shù)目是25NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為,5.6×10 -5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在一密閉容器中進(jìn)行,如圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.t1~t2,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B.t2時(shí)刻升高溫度,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
C.t2時(shí)刻增大N2的濃度,可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)(個(gè))質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),生成3.4g固體混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽(yáng)極減少64g金屬時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
B.鐵片鍍鋅時(shí),鐵片與外電源的正極相連
C.以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁,熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
D.t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g),通入少量O2,$\frac{c(NO).c(S{O}_{3})}{c(N{O}_{2}).c(S{O}_{2})}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.CO2+H2O=H2CO3  是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng)
D.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應(yīng)但是氧化還原反應(yīng)

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