Question

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
• B、單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO
• C、混合氣體的顏色不再改變
• D、氧氣的含量不再改變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成n molO₂等效于消耗2n molNO₂，同時生成2n molNO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、都體現(xiàn)的正反應(yīng)，未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、氧氣的含量不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．