Question

17．五種短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

	a	b
x	y		z

（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備．
（2）寫出x的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）氣體分子（ab）₂的結(jié)構(gòu)式N≡C-C≡N，（ab）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 由五種短周期主族元素的相對(duì)位置，可知a、b為第二周期元素，x、y、z為第三周期元素，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知z為S元素，結(jié)合位置可知y為Si，x為Al，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，b為N，a為c，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，a為c，b為N，x為Al，y為Si，z為S，
（1）x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備，故答案為：第三周期第ⅢA族； Al₂O₃；
（2）x的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）分子（ab）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．