7.下列離子方程式正確的是( 。
A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
D.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸:2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O

分析 A.碳酸氫鈉過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余;
B.反應(yīng)后溶液呈中性,則碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng);
C.二氧化碳足量,反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水.

解答 解:A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě),正確的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:OH-+CO2?HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.五種短周期主族元素的相對(duì)位置如下表,元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍,元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
 ab
x y z
(1)元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備.
(2)寫(xiě)出x的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)氣體分子(ab)2的結(jié)構(gòu)式N≡C-C≡N,(ab)2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(CN)2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某反應(yīng)為:3NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
(1)配平上述方程式;用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中還原劑是Cr2(SO43 (填化學(xué)式),被還原的元素是Cl(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( 。
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(2)(5)(3)(4)(1)C.(5)(3)(4)(1)(2)D.(1)(5)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是( 。
A.氫氣在氯氣中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B.漂白粉溶液中滴入少量鹽酸,可增強(qiáng)其漂白效果
C.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成白色的Na2O的固體
D.鐵絲在氯氣中燃燒,生產(chǎn)棕紅色的煙,氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.陽(yáng)離子所具有的質(zhì)子數(shù)一定大于(填大于、小于、等于)電子數(shù),原子所具有的質(zhì)子數(shù)一定等于(填大于、小于、等于)電子數(shù):16O,17O,18O互稱(chēng)為同位素,紅磷和白磷互稱(chēng)為同素異形體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,正確的是( 。
A.過(guò)氧化鈉加入到紫色石蕊試液中,紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)
D.濃硝酸有氧化性,稀硝酸沒(méi)有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)
B.使品紅溶液褪色,有漂白性
C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色,有還原性
D.能殺菌、消毒,可按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(  )
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
C配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp>Ksp
A.AB.BC.CD.D

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