17．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程
B．碳酸鈣在水中難溶，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

分析 A．電解質(zhì)在溶液中電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度大小沒(méi)有必然關(guān)系；
C．氯氣為單質(zhì)，氨水中導(dǎo)電離子不是氨氣電離的；
D．水存在電離平衡，其電離程度較小，水屬于弱電解質(zhì)．

解答 解：A．電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離，其電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程，故A正確；
B．碳酸鈣難溶于水，但被溶解的碳酸鈣在溶液中能夠全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，但是氯氣為單質(zhì)，氨水中導(dǎo)電離子不是氨氣電離的，所以氯氣不屬于電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，由于電離程度較小，水屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大
B．在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)
C．最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子
D．在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如圖：

（1）從A→D過(guò)程中，反應(yīng)①的目的是防止A中的羥基被氧化．
（2）寫(xiě)出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與A具有相同的官能團(tuán)；
②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．
（3）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由G制備異噁草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
$→_{催化劑}^{H_{2}O}$…
提示：①；
②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
C．4.4g CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D．14 g乙烯和環(huán)己烷（）的混合物中，所含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　　）
A．配制銀氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B．除去混在苯中的少量苯酚：加入過(guò)量溴水，過(guò)濾
C．驗(yàn)證RX為碘代烷：把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱后制得的氣體是否為乙烯：將氣體通入酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g二氧化硅含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子總數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯藥物．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇和丙酮等溶劑
B．青蒿素的分子式為：C15H20O5
C．青蒿素因其具有“-O-O-”，所以具有一定的氧化性
D．青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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