19．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序正確的是（　�。�
A．HBr＞HCl＞HFB．鋰＞鉀＞鈉
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

分析 A．HF存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
B．金屬晶體中，電荷越高，離子半徑越小，熔點(diǎn)高，且合金比其各成分的熔點(diǎn)都低；
C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；
D．原子晶體中，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：A．HF存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，順序應(yīng)為HF＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體中，電荷越高，離子半徑越小，熔點(diǎn)高，且合金比其各成分的熔點(diǎn)都低，則熔點(diǎn)為鋰＞鈉＞鉀，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，為NaF＞NaCl＞NaBr，故C正確；
D．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則應(yīng)有金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，題目難度中等，本題注意判斷晶體的類(lèi)型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下．下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（　�。�
A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．蠶絲C．塑料D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）
（4）將V1 mL 1.00mol/L-1鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度為1.50mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是（　　）
A．CO2為直線(xiàn)形分子，SO2也為直線(xiàn)形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)磷酸H2SO4Ba（OH）2食鹽水
弱電解質(zhì)Cu（OH）2NH3•H2OCaCO3干冰
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類(lèi)型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D2為直線(xiàn)形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低．

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