Question

4．在0.24L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題．
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，、c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結(jié)合n=cV、m=nM計算；
（2）結(jié)合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結(jié)合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀．

解答 解：（1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24L×1.0mol/L=0.24mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.24L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.24；11.4；
（2）由電荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{1L}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為：0.24L×0.5mol/L=0.12mol，該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.12mol}{0.12L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.12；0.1；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl^-）=3mol/L×0.24L=0.72mol，
故答案為：0.72．

點評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法．