Question

4．在0.24L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題．
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為0.24mol，含溶質MgCl₂的質量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為0.1mol•L^-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，、c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結合n=cV、m=nM計算；
（2）結合電荷守恒計算c（Ca²⁺），結合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉化為AgCl沉淀．

解答 解：（1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.24L×1.0mol/L=0.24mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質MgCl₂的質量為0.24L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.24；11.4；
（2）由電荷守恒可知2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ca²⁺）=$\frac{3.0-1.0-0.5×2}{1L}$=0.5mol/L，混合液中CaCl₂的物質的量為：0.24L×0.5mol/L=0.12mol，該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為：c=$\frac{0.12mol}{0.12L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.12；0.1；
（3）加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉化為AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl^-）=3mol/L×0.24L=0.72mol，
故答案為：0.72．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度的計算，題目濃度中等，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變及電荷守恒的應用方法為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度概念及計算方法．