【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

【答案】A

【解析】

該溶液中一定存在大量的氫離子，
A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B. OH﹣與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C. Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A. 恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)

D. 增大氮?dú)獾臐舛龋琕正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請(qǐng)回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。

（2）壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化

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