6.下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C.CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH
D.CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3

分析 A.甲烷中H被取代;
B.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵;
C.水解反應(yīng)為取代反應(yīng);
D.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵.

解答 解:A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl為甲烷在光照下的取代反應(yīng),故A不選;
B.CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl為乙烯的加成反應(yīng),故B選;
C.CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C不選;
D.CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3為乙烯的加成反應(yīng),故D選;
故選BD.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意烯烴的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池組成正確的是( 。
ABCD
正極ZnCuCuZn
負(fù)極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高.一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸汽,其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2 (Zr為為鋯)晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.若以丁烷(C4H10)代表汽油,總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有關(guān)該電池說法錯誤的是( 。
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
B.O2-向負(fù)極移動
C.該電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.丁烷在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率;
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積;
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
實驗
混合溶液
    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈灰黑色色,實驗E中的金屬呈紫紅色色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗完畢后,一定能出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是( 。
A.稀苯酚鈉溶液中通入少量CO2B.AgNO3溶液中滴入過量氨水
C.濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水D.NaAlO2溶液滴入過量苯酚溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是(  )
A.Cu 2+B.Fe 3+C.Fe 2+D.+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是( 。
A.原子半徑 X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z
C.元素原子得電子能力X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.以下說法正確的是( 。
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低,可用于工業(yè)生產(chǎn)
D.污水中的重金屬離子無法除去,對自然界的危害是永久的,因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.氫氣還原氧化銅:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O,在該反應(yīng)中( 。
A.CuO作還原劑B.CuO作氧化劑
C.銅元素被氧化D.銅元素化合價升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案