【題目】A是一種常見的氣態(tài)烴,其中C、H元素質(zhì)量比為6:1,其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物,其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系:
請回答下列問題:
(1)D物質(zhì)中的官能團 。(寫名稱)
(2)A→B的反應類型 。
(3)B→C的反應方程式 。
【答案】(1)羧基;
(2)加成反應;
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
【解析】
試題分析:A是一種常見的氣態(tài)烴,其中C、H元素質(zhì)量比為6:1,其標準狀況下的密度為1.25gL-1,該烴的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,該烴的分子式為C2H4,A和H2O反應生成乙醇,乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛,所以B是乙醇、C是乙醛,乙醛再次被氧化為乙酸,(1)D物質(zhì)中的官能團是羧基,答案為:羧基;
(2)A到B是乙烯的加成反應,答案為:加成反應;
(3)B和氧氣在氧化銅催化作用下生成乙醛,反應式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)
B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纖維素
D.
E.
F.
① 互為同系物的是 。
② 互為同分異構體的是 。
③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂
① 遇I2變藍的是 。
② 遇濃HNO3呈黃色的是 。
③ 能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是 。
④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b為電源的正極
B.負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.當電路中電子轉移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL
D.陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修2:化學與技術】
三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ為 。
(2)①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ;
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的為 ;
(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時,NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”,可能的結構有( )
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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【題目】將甲烷設計成燃料電池,其利用率更高,如圖所示(A, B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL,則下列說法錯誤的是()
A.通入CH4的一端為原電池的負極,溶液中OH-向負極區(qū)移動
B.當0<V ≤22.4L時,電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.當22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D.當V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-
D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒:
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
(2)該反應中的還原劑是_________。
(3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol.
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸,原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)要加快步驟①的反應速率,可采取的措施為 。(寫一種即可)
(2)步驟①的離子方程式為 ,每生成標準狀況下22.4L的ClO2,轉移電子數(shù)為 。
(3)步驟②中H2O2的作用是 ;從“反應混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑,寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
(4)NaClO2產(chǎn)品中通;煊猩倭NaCl。取樣品wg,測得Na的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______mol。
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