Question

（13分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：

（1）N位于元素周期表的 區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為 。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

Answer 1

（13分） （1）ds區(qū)（2分） O（2分） （2）sp2雜化（2分）

（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 （2分）

（4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（3分） （5） Cu3N（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是C；Y是N；Z是O；M是S；N是Cu。（1）29號(hào)元素Cu是第四周期第IB的元素，因此位于元素周期表的ds區(qū)；一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大，所以X、Y、Z的電負(fù)性最大的為O；（2）CO32-中中心原子雜化方式為sp2雜化; （3） Z的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，由于水分子中O原子半徑小，電負(fù)性大，在水分子與乙醇分子之間形成了氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，使其溶解度增大 ；（4）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此常用作脫氯劑，則根據(jù)電子守恒、原子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋。（5）在晶胞中含有的N原子的個(gè)數(shù)是：8×1/8=1,含有Cu元素個(gè)數(shù)是：12×1/4=3，所以該化合物的化學(xué)式為Cu3N。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素電負(fù)性的比較、原子的雜化、物質(zhì)的溶解性比較、離子方程式的書寫、晶體化學(xué)式的確定的知識(shí)。