13.白磷的化學(xué)式寫成P,但其實(shí)際組成為P4,而三氧化二磷其實(shí)是以六氧化四磷的形式存在的,已知P4O6分子中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則分子中含有的共價鍵的數(shù)目是( 。
A.10B.12C.24D.28

分析 根據(jù)題目所給信息:分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).可先確定P4的結(jié)構(gòu),即空心正四面體,有6個P-P鍵,每個P-P鍵中間插入1個O原子,就成了P4O6

解答 解:分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).可先確定P4的結(jié)構(gòu),即空心正四面體,有6個P-P鍵.每個P-P鍵中間插入1個O原子,就成了P4O6,結(jié)構(gòu)為,由圖可以看出,有12個共價鍵.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查共價鍵的形成,題目難度不大,注意白磷的結(jié)構(gòu)以及六氧化四磷的結(jié)構(gòu)模型.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.下列敘述不正確的是( 。
A.離子半徑大小:Y2->M2->R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D.含元素R的某種鹽可作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基(-C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為36:9:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.
回答下列問題:
(1)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色、紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
(2)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”)
(3)原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是( 。
①2+2Na→2+H2
+3Br2→↓+3HBr
+NaOH→+H2O.
A.①和③B.只有②C.②和③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組混合物中.能用分液漏斗分離的是( 。
A.酒情和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是(  )
A.150ml 1mol/L Na2 SO4B.150ml 1.5mol/LKAl (SO42
C.500ml 0.3mol/L Fe SO4D.50ml 3mol/L Fe2 (SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CuCl是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點(diǎn)422℃,沸點(diǎn)1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖:


物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe(OH)32.23.2
Cu(OH)25.66.7
Al(OH)33.74.7
Fe(OH)27.69.6
已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀.
(1)酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+,便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去.
(2)濾渣I的主要成分是SiO2
(3)操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6,加入的物質(zhì)X可以是ABCD.
A.CuO         B.Cu(OH)2 C.NaOH溶液         D.Cu2(OH)2CO E.Cu
(4)往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-,請寫出反應(yīng)的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+
(5)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品.于70℃真空干燥的目的是:加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中,不斷搖動:玻璃珠的作用是加速樣品的溶解.
②待樣品溶解后,加水50mL,并加入鄰菲羅啉指示劑2滴:
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn):同時做空白實(shí)驗(yàn)一次.
己知:上述過程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測得:
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為95.52%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)
(說明:空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下,用測定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析,把所得結(jié)果作為空白值,從樣品的分析結(jié)果中扣除.這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差.)

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