【題目】某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算。下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是

A.Wg 葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物和足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加 Wg

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

D.等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

【答案】B

【解析】

A.葡萄糖的分子式為C6H12O6，可以拆寫成(CO)6·(H2)6，燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)使固體增重相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，增加的固體質(zhì)量是CO、H2的質(zhì)量，因此固體質(zhì)量增加的是葡萄糖的質(zhì)量，即固體質(zhì)量增加Wg，A正確；

B.甲烷、乙烯、乙炔都屬于烴，通式為CxHy，等質(zhì)量的烴燃燒判斷氧氣消耗量，可以將CxHy化成CHy/x，越大，耗氧量越多，即三種烴轉(zhuǎn)化成的形式為CH4、CH2、CH，等質(zhì)量的三種烴，耗氧量依次減少，B錯(cuò)誤；

C.乙酸的分子式為C2H4O2，單烯烴的通式為CnH2n，該混合物可以看作(CH2)n·(O2)m，因此CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1－a)，則有，解得，C正確；

D.烴的含氧衍生物的分子式為CxHyOz，燃燒方程式為CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2＋H2O，乙醇分子式為C2H6O，丙烯酸的分子式為C3H4O2，1mol乙醇和丙烯酸，消耗氧氣的物質(zhì)的量為3mol、3mol，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過(guò)程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料，充分?jǐn)嚢�，混合均勻然后升溫�?00～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項(xiàng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強(qiáng)為，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

反應(yīng)物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無(wú)

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可采取的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClN2+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子

C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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