下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
分析：A、次氯酸是弱酸；
B、電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣；
C、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)．
解答：解：A、氯氣與水反應(yīng)生成弱酸次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，故A錯誤；
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液，實質(zhì)電解水和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；
C、制備氫氧化鐵膠體，利用沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到，離子方程式為：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同分析，電解原理應(yīng)用，膠體制備方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動方向
向右
向右
（填“向左”或“向右）
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng)：
2H2+O2═2H2O
2H2+O2═2H2O

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
，電池總離子反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
1nm-100nm
1nm-100nm
，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
聚沉
聚沉
，E中陽離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．
（2）B的化學(xué)式：
FeS
FeS
．
（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na2O2只是氧化劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以
金屬廢料
金屬廢料
為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽極的電極反應(yīng)式為：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液，其體積比為：
3：1
3：1

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題

（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：

□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                       ；

陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

 

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