下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
分析:A、次氯酸是弱酸;
B、電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣;
C、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析;
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng).
解答:解:A、氯氣與水反應(yīng)生成弱酸次氯酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?Cl-+H++HClO,故A錯誤;
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液,實質(zhì)電解水和硫酸銅,反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+,故B錯誤;
C、制備氫氧化鐵膠體,利用沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到,離子方程式為:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+,故C正確;
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷,主要是量不同產(chǎn)物不同分析,電解原理應(yīng)用,膠體制備方法,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1)圖中通過負(fù)載的電子流動方向
向右
向右
(填“向左”或“向右)
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極:
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
負(fù)極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
總反應(yīng):
2H2+O2═2H2O
2H2+O2═2H2O

(3)為了獲得氫氣,除了充分利用太陽能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣.寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式:
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2
C3H8+3H2O
 催化劑 
.
高溫
3CO+7H2

(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
,電池總離子反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
,
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二種假設(shè)是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
,
II.某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅,在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g.
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
(標(biāo)況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體.請回答下列問題:
(1)紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
1nm-100nm
1nm-100nm
,將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
聚沉
聚沉
,E中陽離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體

(2)B的化學(xué)式:
FeS
FeS

(3)將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l:1在水溶液中混合后,除有F外還有氣體生成.則下列說法正確的是
AC
AC

A.該氣體一定是氧氣  B.Na2O2只是氧化劑
C.Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D.反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
(4)用化學(xué)用語回答下列問題:
①寫出C的溶液(A→C稀硫酸過量)與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
3FeS+10H2SO4(濃)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O
3FeS+10H2SO4(濃)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O

③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式:
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時,以
金屬廢料
金屬廢料
為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陽極的電極反應(yīng)式為:
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
;
(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+

(4)王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液,其體積比為:
3:1
3:1

(5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(B)(解析版) 題型:填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下:

試回答下列問題

(1)反應(yīng)器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應(yīng)方程式:

□Fe3++□ClO+□OH ==□FeO42─+□Cl+□___________

(2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當(dāng)NaClO濃度為298g/L時,高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(3)你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。

(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為                       ;

陰極的電極反應(yīng)式為______________;電解一段時間后溶OH的濃度會_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

 

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