Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中的離子的電荷守恒，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．

解答：解：因溶液中的離子有K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄²，設(shè)SO₄^2-物質(zhì)的量為n，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，比較簡(jiǎn)單．