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【題目】寫出下列對應的化學符號

（1）2個硝酸根離子__________

（2）鐵銹的主要成分________ 熟石灰的化學式________

（3）硫原子的結構示意圖__________硫化鈉中硫元素的化合價________

（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，可加入的試劑是________反應的化學方程式是_______________；________；

（5）實驗室制取二氧化碳的化學方程式__________

【答案】2NO3- Fe2O3 Ca(OH)2 -2 鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。

【解析】

（1）2個硝酸根離子2NO3-；

（2）鐵銹的主要成分為三氧化二鐵，其化學式為Fe2O3 ；熟石灰為氫氧化鈣，其化學式Ca(OH)2。

（3）硫原子的結構示意圖為，硫化鈉的化學式為Na2S，根據元素的正負化合價代數和為零，S元素的化合價為-2。答案：-2。

（4）因為氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應，所以要除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉可加入的試劑是鹽酸，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2；答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

（5）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是( )
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數Kb≈1×10-8

B. a點的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c點時溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b點時n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12國家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗。莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結構如圖所示。下列關于芐達酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N2O3 B. 苯環(huán)上的一氯代物有5 種

C. 所有原子可能共平面 D. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：①HA的電離平衡常數：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關參數見下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為____________________。

（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1、以物質的量為中心的計算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數。

（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。

2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。

（2）該反應中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應的物質是_______________。

（3）當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為____________。

（4）當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題:

I.25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

①

②

③

④

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

Na2CO3

pH

5

7

8.4

11.6

（1）用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。

（2）寫出溶液③中電荷守恒的關系式:_________________________________________。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_______mol/L；

根據溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

II.根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2) 表面與水發(fā)生下列反應，

（1）已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1

則2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應的平衡常數表達式為K=_________。

（3）以N2和H2為反應物(如下圖)，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，a電極的電極反應式為:____________________________________________。

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