【題目】T℃時(shí)，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋?zhuān)⒂胮H傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：①HA的電離平衡常數(shù)：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時(shí)，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

【答案】D

【解析】從圖中得到，濃度相等的時(shí)候，HB溶液的pH更高，所以說(shuō)明HB的酸性更弱，選項(xiàng)A正確。a點(diǎn)溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2（注意縱坐標(biāo)為pH的2倍），所以c(H+)=0.01mol/L。a點(diǎn)溶液的橫坐標(biāo)為-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，選項(xiàng)B正確。從圖中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以pKa≈5，選項(xiàng)C正確。Ka是電離平衡常數(shù)，其數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變，Ka的值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B. pH在8.0～10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

B. 當(dāng)消耗1molPbO2時(shí)需分離出1molCuSO4

C. 電子由PbO2極流出經(jīng)過(guò)用電器流向Cu極

D. 電池總反應(yīng)為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)

（1）2個(gè)硝酸根離子__________

（2）鐵銹的主要成分________ 熟石灰的化學(xué)式________

（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________硫化鈉中硫元素的化合價(jià)________

（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，可加入的試劑是________反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；________；

（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱(chēng)為______，生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的的具體實(shí)驗(yàn)操作步驟：______。

（3）分離出的可用于實(shí)驗(yàn)室制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為____。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的和在相同狀況下的體積比為____。

（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到，其作用分別是 ______、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( )
A.0.6 mol·L1的硫酸
B.0.1 mol·L1的鹽酸
C.熔融的NaCl
D.硝酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.100molL-1的鹽酸滴定10ml0.100molL-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時(shí)飽和CO2的pH為3.9，0.05molL-1NaHCO3的pH約為8.3，下列說(shuō)法不正確的是　

　

A. 以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)（b點(diǎn)），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

B. 以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)，共消耗鹽酸20.00ml

C. 溶液pH=7（c點(diǎn)），碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl

D. ce段對(duì)應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

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