能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)
D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

D

解析試題分析：A．不能從元素的原子獲得電子數(shù)目的多少來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，而一個(gè)看元素的原子獲得電子的難易程度來判斷。錯(cuò)誤。B。不能從元素的最高正價(jià)的高低來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，而應(yīng)該看該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。錯(cuò)誤。C．也不能氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性強(qiáng)弱，而應(yīng)該看該元素形成的氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱來判斷。錯(cuò)誤。D．活動(dòng)性強(qiáng)的能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來。正確。
考點(diǎn)：考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù) d > c > b > a
C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大小：r(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是   

A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )

A．W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性
B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素
D．X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為    

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr B．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一電離能：Si＞Al＞Mg D．電負(fù)性：Si＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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