某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+==3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
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A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池

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    某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（　�。�

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    能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

    則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝        kJ·mol－1。

    Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào))。

    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

    若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

    Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

    （1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

    （2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

    B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

    C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

    D．混合氣體的密度不再變化

    ②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。

    ③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

     

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    B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

    C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

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    A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池   

    B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

    C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

    D．銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池

     

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