Question

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�

• A． 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
• B． 開始到達(dá)平衡：v（SO₃）═0.35 mol/（L•min）
• C． 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
• D． 平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

Answer 1

分析 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4        2       0
變化量（mol）：1.4      0.7     1.4
平衡量（mol）：2.6      1.3     1.4
A．反應(yīng)條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；
B．由于是恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，抑制平衡正向進(jìn)行；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大．

解答 解：在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4       2         0
變化量（mol）：1.4     0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6     1.3       1.4
A．反應(yīng)條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，故A錯誤；
B．由于是恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，抑制平衡正向進(jìn)行，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，A、B選項為易錯點，學(xué)生容易忽略恒溫恒壓，難度中等．