【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中,電負(fù)性較大的是___,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在____。
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn sp sp3 H2O>CH3OH>CO2>H2 離子鍵和π鍵
【解析】
(1)Co的核電荷數(shù)為27,基態(tài)原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;O元素是非金屬元素而Mn是過(guò)渡金屬元素,因此第一電離能較大的是O;O基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)為2,Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s2,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)為5,因此Mn與O基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn;綜上所述,本題答案是:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn;
(2)CO2的分子構(gòu)型為直線型,C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,中心碳原子為sp雜化,CH3OH中心碳原子形成4個(gè)σ鍵,C上沒(méi)有孤電子對(duì),C為 sp3雜化;綜上所述,本題答案是:sp,sp3;
(3)CO2低壓合成甲醇反應(yīng)中所涉及的4種物質(zhì)中,水和甲醇均為極性分子,分子間有氫鍵,且水分子形成的氫鍵較多,沸點(diǎn)最高;CO2與H2均為非極性分子, CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較大,沸點(diǎn)高于H2,因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋?/span> H2O>CH3OH>CO2>H2;
(4)硝酸根離子中含有σ鍵和π鍵,且硝酸錳為離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵;綜上所述,本題答案是:離子鍵和π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出SO3分子的空間構(gòu)型是____;是____分子(填“極性”或“非極性”);常見(jiàn)的等電子體的化學(xué)式:一價(jià)陰離子______ (寫(xiě)出一種),它們的中心原子采用的雜化方式都是_______。
(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角___(填“>”“<”或“=”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角,甲醇極易溶于水,其主要原因是_____。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____(填“>”“<”或“=”)HIO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空
(1)檢驗(yàn)鐵離子(Fe3+):試劑____________(填化學(xué)式);現(xiàn)象______________。有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子(Fe2+):試劑:_________(填化學(xué)式),現(xiàn)象_______________。
(2)用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為____________。
(3)鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是_____________。(用化學(xué)方程式表示).
(4)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。
(5)將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某市的“二期課改”中,初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量,其單位是摩爾(mol),1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè)H2分子,含有2×6.02×1023個(gè)H原子。據(jù)此回答:
(1)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是___(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol硝酸中含有___個(gè)H原子,含有___個(gè)N原子。
(3)如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,那么,1mol氧氣分子中含有___個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積固定的容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)hH(g)達(dá)到平衡后,A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是
A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體的密度不變
C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L<c(A)<2amol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
B. 鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為
C. 萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同,使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的操作
D. 常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(2)上述反應(yīng)②是_______反應(yīng),⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)寫(xiě)出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_________,H_________。
(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫(xiě)出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(任寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:
已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的作用是_________,相關(guān)的離子方程式為__________________。
(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
(5)濾渣3主要成分為__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
(6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。
(7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關(guān)于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電,不會(huì)造成環(huán)境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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