17．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3的電離：H2CO3═2H++CO32-
C．水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3═Na++HCO3-
D．水溶液中的Fe（OH）3電離：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

分析 A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵；
B．碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步為主；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
D．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號．

解答 解：A．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故A錯誤；
B．碳酸為二元弱酸屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離：H2CO3 H++HCO3-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D．水溶液中的Fe（OH）3電離的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L
D．H2的氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時速率：X=YD．反應(yīng)一段時間后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．將該溶液進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無色透明溶液．肯定存在的離子Na+、CO32-；肯定不存在的離子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有無色無味的氣體生成，同時析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO2-，寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負(fù)性：C＞H

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