12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定可以自發(fā)進行
D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

分析 A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S
B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大；
C．反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反應才能自發(fā)進行；
D．有的反應在一定的條件下能自發(fā)進行，有的不能．

解答 解：A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；
B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故B錯誤；
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應，則△H-T△S＜0，反應一定可以自發(fā)進行，故C正確；
D．有的反應在一定的條件下能自發(fā)進行，有的不能，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變、反應自發(fā)性的判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-880KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與足量水應，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．①稱量氫氧化鈉固體B．②收集NO氣體
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸D．④吸收NH3不會造成倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，
（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時反應總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3的電離：H2CO3═2H++CO32-
C．水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3═Na++HCO3-
D．水溶液中的Fe（OH）3電離：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列反應的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于糖類的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．食醋C．淀粉D．花生油

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