【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

【答案】小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min)

【解析】

（1）由圖可知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，所以T1小于T2；據(jù)圖可知，溫度為T2時(shí)c（A）小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；

（2） A（g）B（g）+C（g）

起始濃度：0.050 0 0

變化濃度：0.035 0.035 0.035

平衡濃度：0.015 0.035 0.035

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）==0.007mol/（Lmin）；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯笕芤后w積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請(qǐng)寫(xiě)出制取石灰乳的化學(xué)方程式：__，基本反應(yīng)類(lèi)型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)基本類(lèi)型是__。

（4）第④步是無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)基本類(lèi)型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過(guò)量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來(lái)就有氯化鎂，請(qǐng)分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.D氣體一般用排空氣法收集B.F和Y在一定條件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗(yàn)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___（填化學(xué)式）。

（2）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則：

①平衡時(shí)體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___。

②平衡時(shí)SO3的濃度為___。

③下列說(shuō)法不正確的是___。

A．如在該反應(yīng)體系中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎杉涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率

B．其它條件相同時(shí)，該反應(yīng)在T1時(shí)生成SO3的速率比T2時(shí)的小

C．該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，對(duì)于pH=11的氨水，下列判斷正確的是

A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小

C. 加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ )

A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2

B.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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