12.有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實驗式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實回答問題.
(1)推斷A、B兩烴的化學式.AC4H8;BC2H4
(2)A、B中A(填“A或B”)存在同分異構體,寫出與其同類別物質的同分異構體的結構簡式:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.反應類型:加成反應
(4)寫出實驗室制取B的化學方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

分析 (1)根據(jù)烴A分子中碳的質量分數(shù),計算分子中C原子、H原子數(shù)目,寫出A的分子式;由于A、B的最簡式相同,再結合烴B式量比空氣的平均式量稍小,推斷B的分子式;
(2)烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,根據(jù)A、B的分子式與結構判斷是否存在同分異構體,根據(jù)結構及分子式書寫限制條件的同分異構體;
(3)烴B能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明B含不飽和鍵,結合分子式判斷其結構,寫出方程式;
(4)實驗室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應生成;

解答 解:(1)由于碳元素的質量分數(shù)為85.7%,所以烴A中C原子的數(shù)目為$\frac{56×85.7%}{12}$=4,所以烴A中H原子的數(shù)目為$\frac{56-12×4}{1}$=8,所以烴A的分子式為C4H8
A、B的最簡式相同,最簡式為CH2,B式量比空氣的平均式量稍小,最簡式CH2,所以B的分子式為C2H4,
故答案為:C4H8;C2H4
(2)A為C4H8,B為C2H4,二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明分子中含有1個C=C雙鍵,屬于烯烴.
A存在同分異構體,有:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32;B不存在同分異構體,
故答案為:A;CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32;
(3)B的分子式為C2H4,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B為乙烯CH2=CH2.與乙烯反應的方程式為:
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(4)實驗室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應生成,反應的化學方程式為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;

點評 本題考查有機物分子式推斷、限制條件同分異構體書寫、烯烴的性質等,題目難度中等,注意根據(jù)C的質量分數(shù)進行推斷.

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1.在以下性質的比較中,正確的是( 。
A.微粒半徑:Li+<O2-<F-<Na+B.電負性:F>N>O>C
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3.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請回答下列問題:
(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$;△H<0(選填“>”、“<”或“=”).
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若測得反應初始至6S內A的平均反應速率v(A)=0.002mol•L-1•S-1,則6S時c(A)=0.028 mol•L-1;C的物質的量為0.06mol.
(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡,此時A的轉化率為80%;保持溫度、容器不變,再向密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,此時A的轉化率為80%;如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,則平衡時A的轉化率不變(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(4)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為ce(填正確選項的字母).
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
e.單位時間內生成amolA的同時,消耗amolB
(5)1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為2.5.

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20.氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質,發(fā)生的化學反應如下:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.現(xiàn)取一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解,當氯化鈉完全反應時,停止通電.生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示.請計算:
(1)生成氫氣0.2克
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是7.3%(計算結果精確到0.1%)

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7.室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物質的量濃度為0.1mol/L,經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.96×10-5,此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積小于(填“大于”、“小于”或“等于”)1.0×l0-14.溫度升高,K將變大(填“變大”或“變小”或“不變”),醋酸的電離平衡向右移動(填“左”或“右”或“不”).

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17.利用下列實驗用品:
①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗Na2CO3固體;標準NaOH溶液;未知濃度鹽酸;Na2CO3溶液.
進行下列實驗或操作:
(1)做酸堿中和滴定時,還缺少的試劑是:指示劑(甲基橙或酚酞)、蒸餾水.
(2)配制250mL 0.1mol•L-1某溶液時,還缺少的儀器是:250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)過濾時,應選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨(填偏號).

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4.某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質,裝置如圖1所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置. 檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.

(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是A(填備選試劑的字母);
A.NH4HCO3B.NH4Cl        C.Ca(OH)2        D.NaOH
此時A中主要的玻璃儀器有試管和酒精燈(填名稱).
(2).對于C中發(fā)生的可逆反應,其方程式為:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O有關該反應的下列說法中正確的是A.
A.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
B.工業(yè)上進行該反應時,可采取高壓的條件提高反應物轉化率
C.在一定條件下達到平衡時,反應物的平衡濃度之比一定是4:5
(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在圖2中畫出裝置E中的導氣管.
(4)寫出F中發(fā)生反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;若進入F裝置的物質成分和質量一定,可向F中加入下列物質(填字母)中的D使銅片溶解的質量增多.
A.Na2CO3  B.NaCl  C.CuSO4  D.H2SO4

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1.實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2.現(xiàn)將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12L.試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計):
(1)反應過程中,被氧化的HCl的物質的量為0.05mol
(2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為10.00mol•L-1

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2.常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液13mL,試求:
(1)NaOH溶液的物質的量濃度為0.04mol/L
(2)此一元弱酸的物質的量濃度為0.026mol/L
(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5

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