下列水溶液的濃度均為0.1mol．L-1，其中溶液pH最小的是（　　）
A、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、NaHSO4溶液
D、NH4Cl溶液
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離
專題：
分析：根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較，同濃度的堿的堿性大于水解顯堿性的鹽溶液，酸溶液的酸性大于鹽類水解顯示的酸性；
A、碳酸鈉水解溶液呈堿性；
B、氫氧化鈉完全電離是強(qiáng)堿；
C、硫酸氫鈉溶液中電離溶液呈酸性；
D、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性．
解答： 解：A、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，PH＞7，堿性小于氫氧化鈉溶液；         
B、NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液PH＞7；       
C、NaHSO4溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性PH＜7；同濃度溶液比鹽類水解顯示的酸性強(qiáng)；
D、NH4Cl溶液中 銨根離子水解顯酸性PH＜7；
則溶液PH由大到小的順序?yàn)椋築＞A＞D＞C；
溶液PH最小的是C
故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的大氣污染物分一次污染和二次污染．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物．下列物質(zhì)中不易導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
①SO2�、贜O�、跱O2　④HCl�、軨O2．
A、①③④⑤B、①②③⑤
C、④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請(qǐng)按要求回答問題：
（1）“氨堿法”生產(chǎn)過程：是向飽和食鹽水中先通入
 
，再通入
 
（填化學(xué)式）；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源不同，前者來自
 
，后者來自
 
；
（4）“聯(lián)合制堿法”中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是（　�。�
A、乙醛B、乙醇
C、乙烯D、裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
B、a點(diǎn)的Ksp（BaSO4）小于b點(diǎn)的Ksp（BaSO4）
C、d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D、加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

制取CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
 
裝置（填序號(hào)），簡(jiǎn)述該設(shè)置能隨關(guān)隨停的理由
 
．

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖中的
 
裝置（填寫序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑
 
．
（2）某同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為他們的 改進(jìn)方法是
 
．
（3）飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)一得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
 
（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作恰當(dāng)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4并回收CCl4
B、
定容
C、
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性
D、
制取氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對(duì)此混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
（2）A與稀硝酸的反應(yīng)
 
；
（3）濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分加熱10.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，最終剩余固體的質(zhì)量為9.38g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、67.6%
B、83.2%
C、88.2%
D、91.6%

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