化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、氨氣分子的比例模型
B、二氧化硅分子式為 SiO2
C、乙烯的分子式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．為氨氣的球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大��；
B．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
C．分子式只表示出含有原子種類及數(shù)目；
D．原子組成的表示式中元素符號的下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A．氨氣分子的比例模型為：，故A錯誤；
B．SiO2為二氧化硅的化學式，二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有2個C、4個H原子，其分子式為：C2H4，故C正確；
D．元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達式為3717Cl，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查比例模型、分子式與化學式、元素符號等化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型和球棍模型的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol 甲基所含電子數(shù)為10NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、標準狀況下，2.24L 辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②
③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈．
回答下列問題：
⑤（R可表示烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）寫出A的名稱：
 
；
（2）A～E中含羥基的有機物有
 
（用字母回答）；
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出下列步驟的反應類型②
 
；⑤
 
；
（5）與D互為同分異構(gòu)體，且能夠發(fā)生銀鏡反應，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
 
種．
（6）選出符合（5）中條件的D的無支鏈的同分異構(gòu)體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應的離子方程式
 
．
（7）根據(jù)題給信息，設計從苯和乙醛出發(fā)合成的合理線路（其他無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，N2+3H2═2NH3 達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
C、N2和H2物質(zhì)的量之和為NH3的2倍
D、單位時間內(nèi)反應1mol N2同時反應3mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．某暗紫色化合物A 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為
 
化合物A與H2O反應的離子方程式為：
 
．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
 

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池匯總作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．醋酸鈉    B．亞硫酸鈉   C．Fe（NO3）3   D．KOH
（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
、
 
；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預測下列關(guān)系式中正確的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能（用符號I表示，單位：kJ?mol-1）數(shù)據(jù)見表．
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答下列問題：
（1）Z2Y中含有的化學鍵類型為
 
．
（2）X2Y分子的空間構(gòu)型為
 
，XWY屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）如果A分子中所有氫原子環(huán)境相同，則結(jié)構(gòu)簡式為：
 
 或
 

（4）若A能使溴水褪色，核磁共振氫譜有三個峰．則結(jié)構(gòu)簡式可能是：
 
或
 
．

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