Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能（用符號(hào)I表示，單位：kJ?mol^-1）數(shù)據(jù)見(jiàn)表．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z₂Y中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

．
（2）X₂Y分子的空間構(gòu)型為

 

，XWY屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素中最小的，則X是H元素；
②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是O元素；
W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素．
③根據(jù)Z的電離能知，Z元素原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素；
（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子．

解答： 解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素中最小的，則X是H元素；
②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是O元素；
W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素．
③根據(jù)Z的電離能知，Z元素原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素；
（1）Na₂O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，所以氧化鈉中只含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（2）H₂O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以水分子的空間構(gòu)型為V形；HClO分子中正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子，故答案為：V形；極性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考高頻點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子空間構(gòu)型判斷，知道價(jià)層電子對(duì)互斥理論的靈活運(yùn)用．