已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　　）

　

A．

NaOH

B．

NH3

C．

BaCl2

D．

Cu（OH）2


考點：

物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質(zhì)，以此解答．

解答：

解：A．氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故A錯誤；

B．氨氣容易和硫酸銅形成配位健，故B錯誤；

C．氯化鋇能和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；

D．氫氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查物質(zhì)的分離和提純，是基礎性試題的考查，難度不大，也是高考中的常見考點之一，該題有利于訓練學生的答題能力，提高學生的學習興趣和學習效率．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式　　．

②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較

③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：　．

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示

通過a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負”），b電極反應式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

　

A．

表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

　

B．

氧化性強弱比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

　

C．

表中②組反應的離子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　

D．

表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�

　

A．

[Cr（H2O）6]Cl3

B．

[Cr（H2O）5Cl]Cl2

　

C．

[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

D．

[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

　

B．

第一電離能可能Y小于X

　

C．

最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性

　

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：

（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=　　，c（H2）=　　．

（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=　　．

（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）

    A．                                 Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣  B． Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣

    C．                                 Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣   D． A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學拿磁鐵來吸引一下．就這一過程而言，屬于科學探究中的（　�。�

　

A．

實驗

B．

假設

C．

觀察

D．

做結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　　）

　

A．

H35Cl、H37Cl屬于同素異形體

　

B．

16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布相同

　

C．

穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S

　

D．

K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

　

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