Question

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．

 

．500ml容量瓶
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度

 

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度

 

0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，其涉及的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選取實驗儀器；
（2）（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析；
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿之間的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：膠頭滴管；
（2）如果在定容時仰視操作，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：＜；
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鉀含有的氫氧根離子小于氫氧化鈉，導(dǎo)致氫氧根離子的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：＞；
（4）硫酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)為：H⁺+OH^-═H₂O，酸堿中和反應(yīng)中，濃硫酸和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，解得：C=0.1mol/L；
故答案為：0.1； H⁺+OH^-═H₂O．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．