18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因為SO2具有還原性
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3

分析 A．只有FeS可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得；
B．硫在空氣中或者純氧中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2；
C．SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色；
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、硫與氧氣反應(yīng)生成SO2、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以只有FeS可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故A錯誤；
B．硫在空氣中或者純氧中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2，不能生成SO3，故B錯誤；
C．SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后容器中有SO3、SO2和O2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硫及其二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置實驗． 下列敘述正確的是（　�。�
A．導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅B．Zn為正極，Cu為負極
C．溶液中H+向鋅片移動D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$NB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O         C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　　）
A．減小空氣進入量，增大石油氣進入量
B．兩種氣體量都減少
C．增大空氣進入量，也增大石油氣進入量
D．增大空氣進入量，或減少石油氣進入量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$B．$\frac{V•d}{MV+2240}$
C．$\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$D．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的實驗式為CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素均位于主族與副族
B．過渡元素均是金屬元素
C．非金屬元素均位于元素周期表的右上方
D．錒系元素有14種且均位于第ⅢB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫一種）．①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m．若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則該氣體單位體積分子數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案