9．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$NB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

分析 A．左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子；
C．銨根離子為陽離子，帶一個單位的正電荷，氮原子與四個氫原子分別共用1對電子；
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個C原子．

解答 解：A．中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15，原子符號為：715N，故A錯誤；
B．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．銨根離子為陽離子，電子式：，故C正確；
D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式等，掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法是解題管就，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機(jī)物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子被稱為“福祿雙全寶寶”．苯環(huán)上連一個氟原子、一個氯原子、兩個鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某含C、H、O三種元素的未知物X，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳72.0%，氫6.67%．另測得
X的相對分子質(zhì)量為150．下列關(guān)于X的說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)式和分子式均為C9H10O
B．不可能含有苯環(huán)
C．1molX完全燃燒，可生成5mol水
D．若未測得X的相對分子質(zhì)量，也能確定X的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題．
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：
v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
其中k，、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)．一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點(diǎn)是B、D，理由是圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D．

（4）在25℃時，將a mol•L-1的氨水溶液與0.02mol•L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因?yàn)镾O2具有還原性
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為． 請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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同步練習(xí)冊答案