Question

【題目】Ⅰ.寫出下列反應電極方程式

（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）,負極反應：________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+） 正極反應：______________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 負極反應：_____________

Ⅱ.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池_____________極（填電極名稱），其電極方程式為_____________。

（2）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是_______。

（3）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為______________。

Answer 1

【答案】 Zn﹣2 e﹣=Zn2+ PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O 2H2-4e-+4OH﹣=4H2O 正 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ Ag、Au 2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

【解析】本題考查的是原電池和電解池的工作原理，重點是找出原電池或電解池的兩極，分析氧化反應還是還原反應。同時注意電解質溶液的酸堿性。

(1)當鋅和銅作為原電池的兩個電極時，鋅比較活潑，做負極，失去電子生成鋅離子，電極反應為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ； (2) 鉛和二氧化鉛為兩個電極的電池中，鉛失去電子，做負極，二氧化鉛做正極，得到電子，結合溶液中硫酸根離子生成硫酸鉛，電極反應為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（3)該電池為氫氧燃料電池，溶液為堿性，所以氫氣在負極反應失去電子結合氫氧根離子生成水，電極反應為2H2-4e-+4OH﹣=4H2O，氧氣在正極反應生成氫氧根離子；Ⅱ.（1）左側的為氫氧燃料電池，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，溶液為氯化鈉，所以氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）B為電解精煉銅，則X為陽極，電極材料為粗銅，Y為陰極，為精銅，在電解過程中，粗銅中的鋅鐵銅都可以失去電子生成離子，而銀和金不能反應作為陽極泥出現；（3）X為陽極，銅失去電子，結合題中信息，說明陽極產生氧化亞銅，則電極反應為：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O。