Question

8．下列有關(guān)說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C₂H₅0H中的CH₃COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，物質(zhì)的量濃度為C₁的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂，物質(zhì)的量濃度為C₂的稀溶液．若C₁=2C₂，則w₁＞2w₂；V＜50mL
J．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有9個
K．在NH₄Al（SO₄）₂（一種復(fù)鹽）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO₂：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．碳酸鈉能夠溶解于水，而硫酸鋇不能；
C．乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉；
D．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子；
E．乙醇、二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
F．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；
G．每個分子中原子個數(shù)相等；
H．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
I．設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol•L^-1的密度為ρ₁，物質(zhì)的量是濃度為c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度為ρ₂．利用c=$\frac{1000ρω}{M}$公式變形計算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；
J．離子方程式為2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O，為強(qiáng)酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)；
K．化學(xué)變化過程：①NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O； ②Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 兩溶液混合后先發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)Al³⁺反應(yīng)完了，OH^-才和NH₄⁺反應(yīng)；
L．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計，故A錯誤；
B．碳酸鈉能夠溶解于水，而硫酸鋇不能，所以可以用上述方法分離，故B正確；
C．乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，易乙醇不分層，無法分離，故C錯誤；
D．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子，所以不能據(jù)此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，故D錯誤；
E．乙醇具有還原性和揮發(fā)性，乙醇將濃硫酸還原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，這些物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該先用NaOH溶液除去二氧化硫、乙醇，然后用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙烯，故E錯誤；
F．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故F正確；
G．根據(jù)N=nN_A知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故G正確；
H．實驗室配制1 mol/L的鹽酸250 mL，需要的儀器除了：250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯外，還需要玻璃棒，故H錯誤；
I．設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol•L^-1的密度為ρ₁，物質(zhì)的量是濃度為c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度為ρ₂，由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，W₁=$\frac{98{c}_{1}}{1000ρ{\;}_{1}}$，W₂=$\frac{98c{\;}_{2}}{1000ρ{\;}_{2}}$，所以$\frac{w{\;}_{1}}{w{\;}_{2}}$=$\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}ρ{\;}_{1}}$，由于c₁=2c₂，所以$\frac{w{\;}_{1}}{w{\;}_{2}}$=$\frac{c1ρ2}{c2ρ1}$=$\frac{2ρ2}{ρ1}$，因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ₁＞ρ₂，所以w₁＜2w₂；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V＜50mL，故I不正確；
J．亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO₃不溶于水，離子方程式中不能用SO₃^2-表示，其余在溶液中均可用SO₃^2-表示，四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H⁺表示，HNO₃有強(qiáng)氧化性，與SO₃^2-反應(yīng)時生成SO₄^2-，離子方程式也不符合，則符合2H⁺+SO^2-═SO₂↑+H₂O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故J錯誤；
K．兩溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺與OH^-都能反應(yīng)，根據(jù)NH₄⁺、Al³⁺與OH^-的性質(zhì)，OH^-先與Al³⁺反應(yīng)，當(dāng)溶液中Al³⁺反應(yīng)完后，才發(fā)生NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)，反應(yīng)不生成偏鋁酸根，故K錯誤；
L．過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，二氧化硫過量，反應(yīng)按照硝酸鋇進(jìn)行，正確的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO+4H⁺，故L錯誤．
故答案為：BFG．

點評 本題考查內(nèi)容較多，題目難度中檔，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．