Question

19．Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸餾燒瓶
（2）冷凝管的進水口為b（填字母）
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低． 容量瓶事先有水，沒干燥無影響．

Answer 1

分析 I．（1）根據(jù)儀器的外形來分析；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反；
II．（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律來計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；
II．（1）濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL
解得V=27.2mL，故答案為：27.2；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高；定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，會． 容量導致溶液體積偏大，則濃度偏低；瓶事先有水，沒干燥，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：偏高，偏低，無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．