Question

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)三行式分析：X + 3Y 2Z

初始濃度（mol?L?1） 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1）0.05 0.15 0.1

平衡濃度（mol?L?1）0.05 0.05 0.1

A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)=0.12÷（0.05×0.053）=1600，錯(cuò)誤；C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；D、前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L?1-0.08mol?L?1）÷2min=0.03 mol·L-1·min-1，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。