下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大

酸性強(qiáng)弱：CH3COOH 比H2CO3強(qiáng)

B

向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁

非金屬性強(qiáng)弱：C>Si

C

向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生

說(shuō)明此溶液中一定含SO42?

D

比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大

非金屬性：O>S

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，注意Na2CO3所對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，故酸性強(qiáng)弱：CH3COOH 比HCO3－強(qiáng)，不能得出醋酸和碳酸的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁，則碳酸的酸性大于硅酸，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱：C>Si，正確；C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生 溶液中不一定含SO42?，還可能含有銀離子等雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、元素非金屬性的強(qiáng)弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)而與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點(diǎn)燃 B．通過(guò)溴水 C．通過(guò)濃硫酸 D．通過(guò)石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。

（3）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為 、 、

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。

②由MgCl2·6H2O加熱制備無(wú)水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．加水稀釋C(OH?)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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