Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA

Answer 1

A、7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為

7.8g

78g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對(duì)數(shù)為

18g

20g/mol

×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子數(shù)為

5.6g

56g/mol

×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯(cuò)誤；

D、O₂與O₃都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子質(zhì)量相同，氧原子數(shù)目相同為

32g

16g/mol

×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選：D．