【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀硝酸與Fe(OH)2溶液反應(yīng):Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
B. Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合:HCO3- +NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D. SO2 與Ca(ClO)2溶液反應(yīng): SO2 +2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】
A.氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸是弱電解質(zhì),正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水,反應(yīng)的離子方程式為: HCO3- +NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-,選項(xiàng)C正確;
D. SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO-+ Ca2+= CaSO4↓+2Cl-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1,Y原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,Z是形成化合物種類最多的元素,R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同,第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。
Ⅰ.Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。
(1)將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________,比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大。NH3___[Cu(NH3)2]+(填“大于”或“小于”),并說明理由_________________
(2)Z2X2與XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________
(3)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式____________________________________
Ⅱ.工業(yè)上用RZ2與X2Q反應(yīng)生成Z2X2。
(4)RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體,Q22+的電子式可表示為__________。
(5)工業(yè)制Z2X2的原料(RZ2、X2Q)以及產(chǎn)物(Z2X2)的沸點(diǎn)從高到低排序,其順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示),其理由為_______________。
(6)RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中,陽離子的配位數(shù)為____________, RZ2的密度___________g/cm3(用a、b表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答:
(1)D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)用電子式表示E2F的形成過程____________。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是_________(填字母)。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a | 將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中 | 生成大量紅色固體 |
b | 向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物 | 先生成白色沉淀,然后沉淀溶解 |
c | 將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩,靜置 | 下層溶液變?yōu)槌壬?/span> |
d | 將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng),一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。
(6)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________(填字母)。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2____________; CO2______;HClO_________ 。
(2)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:
①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;
②質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對于反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是)
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等 ②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化、垠w系溫度不再變化、荏w系的壓強(qiáng)不再變化、蒹w系的分子總數(shù)不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,則電解時(shí)陽極的反應(yīng)式為_______________________________________,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字),若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極(填A(yù)或B),寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。
實(shí)驗(yàn):i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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