1．在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達(dá)到同樣的目的．

試回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水．在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(lán)．
（2）裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：裝置Ⅱ的原理與裝置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時有危險．

分析 （1）[Ⅰ]制取氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當(dāng)關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，檢查的方法可以依據(jù)氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)判斷；
（2）利用壓強(qiáng)原理及連通裝置分析裝置的儲氣功能；
（3）由裝置Ⅱ可知，關(guān)閉活塞K，氣體壓強(qiáng)增大，液體被壓入c中起到儲氣的作用；而裝置Ⅲc裝置密閉，b中液體不能排入裝置c．

解答 解：（1）[Ⅰ]制取氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當(dāng)關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，因氯氣可氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則檢查的方法用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(lán)，
故答案為：飽和食鹽水；裝置漏氣；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(lán)；
（2）裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，
故答案為：關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置；
③由裝置Ⅱ可知，關(guān)閉活塞K，氣體壓強(qiáng)增大，液體被壓入c中起到儲氣的作用，整個裝置成為儲氣裝置，則原理與裝置Ⅰ相同；而裝置Ⅲ中c裝置密閉，b中液體不能排入裝置c；
故答案為：是；裝置Ⅱ的原理與裝置I相同；否；c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時有危險．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，注意裝置中導(dǎo)氣管的作用和氣體壓強(qiáng)的變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
B．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

刪掉．

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