8．目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號內(nèi)為類別）（　�。�
A．Al2O3（兩性氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（烴）D．食醋（混合物）

分析 兩性氧化物：既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都是鹽和水的氧化物；
含氧酸：酸中應(yīng)含有氧元素的酸；
烴：只含C、H兩種元素的有機物；
混合物：有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)；

解答 解：A．氧化鋁既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都是鹽和水的氧化物，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．硫酸屬于酸，且含有氧元素，屬于含氧酸，故B正確；
C．醋酸中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，故C錯誤；
D．食醋含有醋酸與水，屬于混合物，故D正確；
故選：C．

點評 本題屬于基礎(chǔ)題，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)概念的掌握，熟悉兩性氧化物、烴等概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（　　）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結(jié)論正確的是：（　　）
A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的摩爾濃度比酸A大
D．A比B易電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
A．煮沸B．靜置C．過濾D．吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片上的反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片上的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．鋅片是負極，銅片是正極D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)反應(yīng)的過程就是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過程．
已知：①將lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2時，放出能量243kJ．
（1）H2O的電子式是，HCl中的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（2）對于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量．則斷開lmolH-O鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，醋酸一定過量
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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