Question

17．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，醋酸一定過量
• C． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．當醋酸與強氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，也滿足該關(guān)系；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．硫酸氫銨完全電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子，氫離子來自水的電離和硫酸氫銨的電離，則c（H⁺）＞c（ SO₄^2-），銨根離子部分水解，則銨根離子濃度減�。�

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，溶質(zhì)可能為醋酸鈉，即醋酸與強氧化鈉恰好反應，醋酸不一定過量，故B錯誤；
C．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中，氫離子來自水的電離和硫酸氫銨的電離，則c（H⁺）＞c（ SO₄^2-），銨根離子部分水解，則銨根離子濃度減小，則溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在離子濃度大小中的應用方法．